Элемент 56: Барий

1、 Элементтик киришүүБарий,
Ба химиялык белгиси бар щелочтуу жер металл элементи мезгилдик системанын алтынчы мезгилинин IIA тобунда жайгашкан. Бул жумшак, күмүш түстөгү ак жалтырак щелочтуу жер металл жана щелочтуу жер металлдарындагы эң активдүү элемент. Элементтин аталышы гректин beta alpha ρύς (барыс) сөзүнөн келип чыккан, ал "оор" дегенди билдирет.

2、 Кыскача тарыхты ачуу
Жер щелочтуу металлдардын сульфиддери фосфоресценцияны көрсөтөт, башкача айтканда, алар жарыкка кабылгандан кийин караңгыда бир канча убакытка чейин жарык чыгара беришет. Барий кошулмалары дал ушул өзгөчөлүгүнөн улам адамдардын көңүлүн бура баштаган. 1602-жылы Италиянын Болонья шаарында Касио Лауро аттуу бут кийимчи барий сульфаты бар баритти күйүүчү заттар менен кошо кууруп, анын караңгыда жарык чыгара аларын аныктап, ошол кездеги окумуштуулардын кызыгуусун жараткан. Кийинчерээк таштын бул түрү полонит деп аталып, европалык химиктердин аналитикалык изилдөөлөргө кызыгуусун жараткан. 1774-жылы швед химиги CW Scheele барий оксиди салыштырмалуу оор жаңы топурак экенин таап, аны "Барыта" (оор топурак) деп атаган. 1774-жылы Шелер бул таш жаңы топурак (оксид) менен күкүрт кислотасынын кошулмасы деп эсептеген. 1776-жылы ал таза топурак (оксид) алуу үчүн бул жаңы топурактагы нитратты ысыткан. 1808-жылы британ химиги Х.Дэви барий амальгамасын алуу үчүн баритти (BaSO4) электролиздөө үчүн катод катары сымапты, анод катары платинаны колдонгон. Сымапты тазалоо үчүн дистилляциядан кийин тазалыгы төмөн металл алынган жана гректин барыс (оор) деген сөзүнүн атынан аталган. Элементтин символу деп аталган Ba катары коюлганбарий.

3, Физикалык касиеттери
Барийэрүү температурасы 725°С, кайноо температурасы 1846°С, тыгыздыгы 3,51г/см3, ийкемдүүлүк менен күмүш түстөгү ак металл. Барийдин негизги рудалары барит жана арсенопирит.

4、Барийхимиялык касиеттери бар химиялык элемент болуп саналат.
Химиялык белгиси Ba, атомдук номери 56, мезгилдик системанын IIA тобуна кирет жана щелочтуу жер металлдарынын мүчөсү. Барий чоң химиялык активдүүлүккө ээ жана щелочтуу жер металлдарынын ичинен эң активдүүсү. Потенциалдан жана иондошуу энергиясынан барий күчтүү калыбына келтирилүүчү экенин көрүүгө болот. Чынында, эгер биринчи электрондун жоголушун эске алсак, барий сууда эң күчтүү кыскартууга ээ. Бирок, барий үчүн экинчи электронду жоготуу салыштырмалуу кыйын. Демек, бардык факторлорду эске алганда, барийдин төмөндөшү бир топ төмөндөйт. Ошого карабастан, ал кычкыл эритмелерде эң реактивдүү металлдардын бири болуп саналат, литий, цезий, рубидий жана калийден кийинки экинчи орунда турат.

5. Негизги кошулмалар
1). Барий оксиди абада акырындык менен кычкылданат жана барий оксиди пайда болот, ал түссүз куб кристалл. Кислотада эрийт, ацетон жана аммиак суусунда эрибейт. Суу менен реакцияга кирип, уулуу барий гидроксиди пайда болот. Күйгөндө жашыл жалын чыгып, барий перекиси пайда болот.
2). Барий перекиси күкүрт кислотасы менен реакцияга кирип, суутек перекиси пайда болот. Бул реакция лабораторияда суутек перекисин даярдоо принцибине негизделген.
3). Барий гидроксиди суу менен реакцияга кирип, барий гидроксиди жана суутек газы пайда болот. Барий гидроксидинин эригичтиги аз болгондуктан жана анын сублимациялоо энергиясы жогору болгондуктан реакция щелочтук металлдардыкындай катуу болбойт жана пайда болгон барий гидроксиди көрүнүштү жаап калат. Барий карбонатынын чөкмөсүн түзүү үчүн эритмеге бир аз көмүр кычкыл газы киргизилет, ал эми ашыкча көмүр кычкыл газы барий карбонатынын чөкмөсүн эритүү жана эрүүчү барий бикарбонатын түзүү үчүн киргизилет.
4). Аминобарий суюк аммиакта эрип, парамагнетизм жана өткөргүчтүгү бар көк эритмени жаратат, ал аммиак электрондорун түзөт. Узак мөөнөттүү сактоодон кийин аммиактагы суутек аммиак электрондору аркылуу суутек газына чейин төмөндөйт жана жалпы реакция барий суюк аммиак менен реакцияга кирип, аминобарий жана суутек газын пайда кылат.
5). Барий сульфити ак кристалл же порошок, уулуу, сууда бир аз эрийт, абага салганда бара-бара барий сульфатына айланат. Туз кислотасы сыяктуу кычкылданбаган күчтүү кислоталарда эритип, ачуу жыты бар күкүрт кычкыл газын түзүңүз. Суюлтулган азот кислотасы сыяктуу кычкылдандыргыч кислоталарга жолукканда, аны барий сульфатына айландырууга болот.
6). Барий сульфаты туруктуу химиялык касиетке ээ, ал эми барий сульфатынын сууда эриген бөлүгү толугу менен иондолуп, күчтүү электролит болот. Барий сульфаты суюлтулган азот кислотасында эрибейт. Негизинен ичеги-карын контраст агенти катары колдонулат.
Барий карбонаты уулуу жана муздак сууда дээрлик эрибейт., көмүр кычкыл газы бар сууда бир аз эрийт жана суюлтулган туз кислотасында эрийт. Ал натрий сульфаты менен реакцияга кирип, барий сульфатынын бир кыйла эрибеген ак чөкмөсүн пайда кылат - суудагы эритмедеги чөкмөлөрдүн ортосундагы конверсия тенденциясы: аны бир кыйла эрибеген багытка которуу оңой.

6, Колдонмо талаалары
1. Өндүрүштүк максатта барий туздарын, эритмелерди, фейерверктерди, ядролук реакторлорду ж. Коргошун, кальций, магний, натрий, литий, алюминий жана никель эритмелерин камтыган эритмелерде кеңири колдонулат. Барий металлы вакуумдук түтүктөрдөн жана катоддук нурлануучу түтүктөрдөн издүү газдарды чыгаруу үчүн дегазациялоочу агент, ошондой эле металлдарды тазалоо үчүн дегазациялоочу агент катары колдонулушу мүмкүн. Калий хлораты, магний порошок жана канифоль менен аралашкан барий нитраты сигналдык отторду жана фейерверктерди жасоо үчүн колдонулушу мүмкүн. Эрүүчү барий кошулмалары, адатта, ар кандай өсүмдүк зыянкечтерине каршы күрөшүү үчүн барий хлориди сыяктуу инсектициддер катары колдонулат. Ошондой эле электролиттик каустикалык сода өндүрүү үчүн туздуу сууну жана казан суусун тазалоо үчүн колдонсо болот. Ошондой эле пигменттерди даярдоо үчүн колдонулат. Текстиль жана булгаары өнөр жайы аны жасалма жибек үчүн мордан жана мат агент катары колдонушат.
2. Медициналык колдонуу үчүн барий сульфаты рентгендик изилдөө үчүн жардамчы дары болуп саналат. Жытсыз жана даамсыз ак порошок, рентгендик изилдөө учурунда организмде оң контрастты камсыз кыла турган зат. Медициналык барий сульфаты ичеги-карынга сиңбейт жана аллергиялык реакцияларды жаратпайт. Анын курамында барий хлориди, барий сульфиди жана барий карбонаты сыяктуу эрүүчү барий бирикмелери жок. Негизинен ичеги-карын ооруларын сүрөттөө үчүн колдонулат, кээде изилдөөнүн башка максаттары үчүн колдонулат

7, Даярдоо ыкмасы
өнөр жай өндүрүшүметалл барийэки этапка бөлүнөт: барий кычкылын өндүрүү жана металлды термикалык калыбына келтирүү (алюминийди термикалык калыбына келтирүү). 1000-1200 ℃,металл барийбарий кычкылын металл алюминий менен калыбына келтирүү жолу менен алууга болот, андан кийин вакуумдук дистилляция жолу менен тазаланат. Металл барийди өндүрүү үчүн алюминийди термикалык калыбына келтирүү ыкмасы: Ар түрдүү ингредиенттердин катышына байланыштуу, барий оксидин алюминийди калыбына келтирүү үчүн эки реакция болушу мүмкүн. Реакция теңдемеси: эки реакция тең 1000-1200 ℃ температурада бир аз гана барий чыгара алат. Демек, реакциянын оңго жылышын улантуу үчүн барий буусун реакция аймагынан муздак конденсация зонасына үзгүлтүксүз өткөрүп берүү үчүн вакуумдук насосту колдонуу керек. Реакциядан кийинки калдык уулуу болуп саналат жана аны утилдештирүү алдында тазалоо керек