Элемент 56: Барий

1, элементардык киришүүБарий,
Химиялык символ менен Алькалун жер элементи, химиялык символу менен Мезгилдүү таблицанын алтынчы мезгилинин IIA тобунда жайгашкан. Бул жумшак, күмүш ак жалбырактуу щелочтуу щелочтуу щелочтуу щелочтуу жана жер металлдарындагы эң активдүү элемент. Элементтин аты грекче Бета Альфа (Бары альфа), ал "оор" дегенди билдирет.

2, кыскача тарыхты ачуу
Алкалин жеринин металлдарынын сульфиддери фоспуркеликти көргөзмөсүн көргөзмөсүн жарык кылгандан кийин караңгыда караңгы мезгилде жарык чыгарууну улантышууда. Бариум кошулмалары бул өзгөчөлүктүн айынан адамдардын көңүлүн бура баштады. 1602-жылы Болонья шаарында Касио Лайуру, Италия шаарындагы Касио Лайуре, Италиядагы сульфат камтыган бардиум сульфатын камтыган бардижа менен кууруп, ал окумуштуулардын кызыгуусун туудурган караңгыда жарыкты чыгара алаарын билип, ал окумуштуулардын кызыгуусун туудурган караңгыда жарык чыгара алат. Кийинчерээк таштын бул түрү полонит деп аталып, европалык химиктердин аналитикалык изилдөөсүнө болгон кызыгуусун туудурду. 1774-жылы Швед химик CW Шулии Лейд кычкылы, ал "Барита" деп атаган жаңы топурак болгонун аныктады. 1774-жылы, Шейер бул таш жаңы топурактын (кычкылдуу) жана күкүрт кислотасынын айкалышы экендигин айтты. 1776-жылы ал таза топурак алуу үчүн ушул жаңы топуракты бул жаңы топуракты ысытат (кычкыл). 1808-жылы Британиялык химик Х. Дэви Х. Дэви Катордук жана Платинумдагы Бариум Амалгам өндүрүү үчүн ануд катары катоф жана платина катары сымапты колдончу. Меркурийди алып салуу үчүн дистилляциядан кийин, бир аз тазалоочу металлдан алынды жана грек сөзү (оор) деп аталды. Элемент символу деп аталатбарий.

3, физикалык касиеттери
Барий725 ° C, 1846 ° C, тыгыздыгы, 1846 ° C, тыгыздыгы жана ийкемдүүлүгүнүн тыгыздыгы. Бариумдун негизги рудалары барит жана арсенопирит.

4,Барийхимиялык касиеттери бар химиялык элемент.
56-орундуу химиялык символ, 56-ж. Барийдин чоң химиялык иши бар жана щелочтуу жер металлдарынын арасында эң жигердүү. Потенциалдуу жана иондошуу энергиясынан келип чыгышы мүмкүн, бул темар күчтүү көтөрүлүшкө ээ. Чындыгында, биринчи электрондун жоголушун карап жатса, барий суунун эң күчтүүлүгүн жогорулатат. Бирок, экинчи электронду жоготуп алуу үчүн, ал үчүн салыштырмалуу кыйын. Ошондуктан, бардык факторлорду эске алуу менен, темирдин агымы төмөндөйт. Ошого карабастан, бул ошондой эле, бул джихия, питасий жана калийге гана кислоталык чечимдердин эң катаал металлдарынын бири.

5.Мейн кошулмалар
1). Бариум кычкылы аба ичиндеги жайыраак кычкылтек барий кычкылын пайда кылат, бул түссүз кубдук кристалл. Астеон жана аммиак суусунда кислота, кислота. Токсикалык бария гидроксиди пайда болгон суу менен сууга реакция кылат. Күйүп кеткенде, ал жашыл жалын чыгат жана Бариум пероксидди жаратат.
2). Бариум Пероксид сульфурикалык кислотасы менен суутек кычкылы менен реакция кылат. Бул реакция лабораторияда суутек кычкылын даярдоо принцибине негизделген.
3). Бариум гидроксид Бариум гидроксидди жана суутек газын өндүрүү үчүн суу менен реакция кылат. Бариум гидроксидинин эритмесинен жана анын жогорку сублимациясынын энергиясынын төмөндүгүнөн улам, реакция алькли металлдарынын ыктымалдуулугу сыяктуу эле, арьяум гидроксиддин көз карашын жашырат. Бариум карбонатын түзүү үчүн бир аз өлчөмдө көмүр кычкыл газынын өлчөмү киргизилген жана андан ары көмүр кычкыл газы барум карбонатын таркатуу жана эриже барий бикарбонатын түзүү үчүн киргизилет.
4). Амино Барий суюктук аммирлугунда эрийт, көк парамагнетизм жана өткөрүмдүүлүктү түзүп, аммиакты электрондорун формада алат. Аммиакадагы суутек суусунун узак мезгилинен кийин Суутектин агымы менен суутек газ менен азайтылат, ал эми жалпы реакция болуп санонг амино бариум жана суутек газын өндүрүү үчүн суюктук аммиак менен реакция болуп саналат.
5). Бариум сульфит - ак кристалл, порошок, уулуу, бир аз сууда, бир аз сууда, бара-бара барий сульфатына, аба сульфатына акырындык менен кычкылданат. Күкүрт кислотасы сыяктуу кычкылтек кислотасы сыяктуу кычкылтек кислотасы сыяктуу күкүрт жыпар жытты менен күкүрт жыпар жытты менен күкүрт кислотасы сыяктуу эрийт. Сыймык кислотасы сыяктуу кычкыл кислоталар менен таанышканда, аны Бариум сульфатыга айландырса болот.
6). Бариум сульфаты туруктуу химиялык касиетке ээ, ал эми Бариум сульфаттын суусу сууда эрийт, аны күчтүү электролит кылат. Бариум сульфаты ниттик кислотадан тазаланат. Негизинен ашкындар аралык контраст агенттиги катары колдонулат.
Бариум карбонаты уулуу жана суук сууда эрийт., Көмүр кычкыл газын камтыган сууда бир аз эрийт. Натрий сульфаты барярдуу сульфаттын теңдемишин өндүрүп алуу үчүн натрий сульфаты - суу эритмесиндеги жаан-чачындын ортосундагы конверсиялуу тенденциясы:

6, Колдонмонун талаалары
1. Ал Бариум туздарын, эритмелер, салют, ядролук реакторлор ж.б. Эритмелер, анын ичинде коргошун, кальций, магний, нотий, литий, алюминий жана никель эритмелери. Бариум металлын вакуумдун түтүктөрүнөн жана катодо нурлуу түтүктөрдөн, ошондой эле металлдарды кайра иштетүү үчүн газмаларды алып салуу үчүн газмаларды алып салууга болот. Бариум Нитраты калий бөркүрү, магний порошогу менен аралаштырылат, ал эми Розин сигнал флештерин жана фейерверктерди өндүрүү үчүн колдонсо болот. Керемдүү барий кошулмалары көбүнчө Бариум Хлориди сыяктуу өсүмдүктөрдүн зыянкечтерин көзөмөлдөө үчүн инсектицид катары колдонулат. Аны электролиттик каустикалык сода өндүрүү үчүн туздуу жана казандарды тазалоо үчүн колдонсо болот. Пигменттерди даярдоо үчүн да колдонулат. Текстиль жана булгаары өнөр жайы аны атырдуу жана жасалма жибек үчүн эңкейүү жана жыпар жыт катары колдонушат.
2. Медициналык пайдалануу үчүн Бариум сульфаты - бул X-рентген экспертиза үчүн көмөкчү дары. Рентген экспертиза учурунда денедеги оң карама-каршылыкты камсыз кыла турган затсыз жана даамсыз ак порошок. Медициналык-Бариум сульфаты ичеги-карын трактында сиңип, аллергиялык реакцияларды жаратпайт. Бариум хлориди, Бариум сульфиддери жана Бариум Карбонаты сыяктуу эрижи кошулмаларын камтыбайт. Негизинен ашказан-бастырма элестетүү үчүн, кээде экспертизанын башка максаттары үчүн колдонулат

7, Даярдоо ыкмасы
Өнөр жай өндүрүшүMetallic Bariumэки кадамга бөлүнөт: Бариум кычкылын өндүрүү жана металл жылуулук кыскартуу (алюминийди азайтуу). 1000-1200 ℃,Metallic BariumБариум кычкылын азайтып, металлдык алюминий менен, андан соң вакуум дистилляциясы менен тазалоого болот. Алюминий жылуулукка азайтуу ыкмасы. Реакциянын теңдемеси - бул эки реакция тең 1000-1200 ℃ менен бир аз өлчөмдө бир аз гана бар. Ошондуктан, Бариум буусунан арилизацияны тынымсыз өткөрүп берүү үчүн, реакция зонасына чейин муздак конденсация аймагына, оңго жылууга аракет кылуу үчүн, реакция зонасына чейин тынымсыз өткөрүп берүү үчүн колдонулушу керек. Реаксиядан кийин калдык уулуу болуп саналат жана каралардан мурун дарылоо керек