Химия сыйкырдуу дүйнөсүндө,барийилимпоздордун уникалдуу жана кеңири колдонмосу бар окумуштуулардын көңүлүн бурду. Бул күмүштөн жасалган ак металл элемент алтынды же күмүш катары жоосун алган эмес, бирок көптөгөн тармактарда сөзсүз ролду ойнойт. Илимий изилдөө лабораториясында медициналык тармактагы диагностиканын диагностикасынын диагностикалык реагенттери үчүн ачык-айкын материалдарды ачкан инструменттерге чейин
Италиянын Порра шаарындагы кассио лауру 1602-жылы, Кассио Лайор, бир экспериментте күйүүчү зат менен күйүүчү зат менен барритти камтыган барритти кууруп, ал караңгыда жаркырай алышы мүмкүн деп таң калды. Бул ачылыш ал кездеги окумуштуулардын арасында чоң кызыгууну туудурду, ал эми таш Порраталык таш деп аталып, Европа химиктеринин изилдөөсүнө айланган.
Бирок, бул Швеция химик Шули - бул Бариум жаңы элемент экендигин тастыктаган. Ал Бариум кычкылын 1774-жылы ачып, аны "Барита" деп атады (Оор Жер). Ал бул затты тереңдеп, кычкылтек кислотасы менен айкалышкан деп тереңдеп, жаңы жер (оксид) болгон деп эсептеген. Эки жылдан кийин ал жаңы топурактын никтерин ийгиликтүү ысытып, таза оксидди алышты.
Бирок, Шишеле Барийдин кычкылын табышса да, ал 1808-жылга чейин Британиялык химик Дэви Дэви Барижадан электролизин электрлолитин электрлолизин пайда кылган деп эсептеген эмес. Бул ачылыш барийдин расмий ырастоосун белгилеп, металлдык элемент катары белгиленип, ар кандай тармакта жайгашкан Бариумдун өтүнмөсүн ачты.
Ошондон бери адамдар барияны түшүнүүсүн үзгүлтүксүз тереңдеп келишет. Окумуштуулар табияттын сырларын изилдеп, Түркиянын температурасын жана жүрүм-турумун изилдөө менен илим менен технологиянын прогрессин иликтеп чыгышты. Илимий изилдөөлөрдө, өнөр жай жана медицина жана медициналык талааларга карата талапкерлерге өтүнмө ээ болуп, адам жашоосуна ыңгайлуу жана жыргалчылыкты алып келет. Окумуштуулар табияттын сырларын үзгүлтүксүз изилдеп, барияны жана темирдин касиеттерин жана жүрүм-турумун изилдөө менен илим менен технологиянын прогрессин илгерилетишти. Ошол эле учурда, турмушка ыңгайлуулукту жана жубатуу үчүн, күнүмдүк жашообузда тынч жана жыргалчылыгыбызда токтоосуз ойнойт.
Келгиле, барияны изилдеген бул сыйкырдуу саякатка жетип, табышмактуу парда ачып, анын уникалдуу сүйкүмдүү экендигин баалайбыз. Кийинки макалада биз Бариумдун касиеттерин жана тиркемелерин, ошондой эле илимий изилдөө, өнөр жай жана медицинада маанилүү ролун ар тараптык менен тааныштырабыз. Мен бул макаланы окуу аркылуу сиз Бариумду терең түшүнүү жана билимге ээ болосуз деп ишенем.
1 Бариумдун арыз талаалары
Бариум кадимки химиялык элемент. Табиятта ар кандай минералдар түрүндө бар күмүш ак металл. Төмөндө бир нече күн сайын аразаны күн сайын колдонуу
Күйүп, люминесценти: барий аммиак же кычкылтек менен байланышта болгондо, жаркыраган жалын пайда болгон жогорку реактивдүү металл. Бул фейерверк өндүрүү, фейервер жана фосфор өндүрүш сыяктуу тармактарда колдонулган теманы кеңири колдонууга болот.
Медициналык өнөр жай: Бариум кошулмалары ошондой эле медициналык тармакка кеңири колдонулат. Бариумдун тамагы (бариялоочу таблеткалар сыяктуу) дарыгерлердин тамак сиңирүү тутумунун иштешин байкоо жүргүзүүгө жардам берүү үчүн гастроинтестесталдык рентгендик текшерүүлөрдө колдонулат. Бариум кошулмалары дагы радиоактивдүү терапияларда, мисалы, радиоактивдүү йод сыяктуу радиоактивдүү йод сыяктуу колдонулат.
Айнек жана керамика: Бариум кошулмалары көп учурда эрүү чекитине жана коррозиялык каршылыгына байланыштуу айнек жана керамикалык өндүрүштө колдонулат. Бариум кошулмалары керамиктин катуулугун жана күчүнүн өркүндөтүп, электр изоляциясы жана жогорку реактивдүү индекси сыяктуу керамика касиеттерин камсыздай алат.
Металл эритмелери: Барий башка металл элементтер менен эритмелер пайда болот, жана бул эритмелерге уникалдуу касиеттер бар. Мисалы, Бариум эритмелери Алюминий жана магний эритмелеринин эрүү чекитин жогорулатышы мүмкүн, аларды иштетүү оңой жана ыргытып жиберүү. Мындан тышкары, магниттик касиеттери бар барийдин эритмелери дагы батарейканын плиталарын жана магниттик материалдарды жасоодо колдонулат.
Бариум - бул химиялык символу Ба жана атомдук символу бар химиялык элемент. Бариум - бул мезгилдүү таблицанын 6-топунда, бул Мезгилдүү таблицанын 6-топунда жайгашкан щелёр металл.
2. Бариумдун физикалык касиеттери
Бариум (БА)щелочтуу жер металл элементи болуп саналат. 1.
2 Тишдүүлүк: Барийдин болжол менен 3,5 г / смъзелинин салыштырмалуу жогорку тыгыздыгы бар. Бул жер бетиндеги эң жакшы металлдардын бири.
3
4. Катуу: Барий - бул салыштырмалуу жумшак металл - болжол менен 1,25 болжол менен 20 градус цельсий.
5
6
7. Химиялык иш-аракет: Барий бөлмө температурасында эң көп эмес жана көптөгөн металлдар менен реакция кылбайт, бирок ал жогорку температурада жана абада окчтарды түзөт. Ал оксиддер, сульфиддер ж.б. сыяктуу көптөгөн металл эмес элементтер менен кошулмаларды түзө алат.
8. Баруу формалары бар бирдиктердин формалары: Жер кабыгы (Бариум) ж.б.у.с.
9. Радиоактивдүүлүк: Барийдин ар кандай радиоактивдүү изотоптору бар, алардын арасында 4-катар - 133 медициналык сүрөттөгү жана ядролук медицина тиркемелеринде колдонулган жалпы радиоактивдүү изотоптору.
10. Арыз: Бариум кошулмалары, мисалы, айнек, химия өнөр жайы, химиялык индустрия катализаторлор ж.б.у.с.
3. Бариум химиялык касиеттери
Metallic Properties: Барий күмүш-ак көрүнүшү жана жакшы электр өткөрүмдүүлүгү бар металлдык катуу катмар.
Тыгыздык жана эрүү чекити: Барий - бул тыгыздыгы 3,51 г / см3 тыгыздыгы менен салыштырмалуу тыгыз элемент. Барийдин төмөн эрип кетүү пункту төмөндөйт 727 градус Celsius (1341 градус фаренгейт).
Ревактивдүүлүк: Барий, айрыкча, темирдин кошулмаларын өндүргөн, бул нетсиз эмес элементтер менен, айрыкча, галогендик элементтер менен тездик менен реакция кылат (мисалы, хлор жана бром). Мисалы, Барий хлориумду чыгаруу үчүн хлор менен реакция кылат.
Окшуулдуулугу: Бариум барий кычкылын түзүү үчүн кычкылданууга болот. Бариум кычкылы металл эритүү жана айнек жырткыч сыяктуу тармактарда кеңири колдонулат. Жогорку иш-аракет: Барий жогорку химиялык иш-аракеттерге ээ жана суутекти бошотуу үчүн суу менен оңой эле реакция болуп, барий гидроксидиген.
4. Бариумдун биологиялык касиеттери
Ролу жана биологиялык касиеттерибарийОрганизмдерде толук түшүнүлбөйт, бирок анда туристтик организмдерге белгилүү бир уулдуу экендиги белгилүү.
Кирүү каттамы: адамдар негизинен тамактын жана ичүүчү суу аркылуу темирди жутат. Кээ бир тамак-аштар, бүртүкчөлөр, эт, эт жана сүт азыктары сыяктуу изи бар. Мындан тышкары, жер астындагы суулар кээде Бариумдун жогорку концентрациялануусун камтыйт.
Биологиялык сиңүү жана метаболизм: Барий организмдер тарабынан сиңип, денеге кан айлануу аркылуу бөлүштүрүлүшү мүмкүн. Барий негизинен бөйрөктөрдө, айрыкча сөөктөрдөгү концентрацияда, айрыкча, жогорку концентрацияда топтолот.
Биологиялык функция: Барий азырынча организмдердеги физиологиялык функциялар бар деп табылган жок. Ошондуктан, Бариумдун биологиялык милдети талаштуу бойдон калууда.
5. Бариумдун биологиялык касиеттери
Токсиций: Бариум иондорунун же Бариумдун кошулмаларынын жогорку концентрациясы адам денесине уулуу. Бариумдун ашыкча ичеги-карын курчушкан симптомдорду, анын ичинде кусуу, булчуң алгылыктуу, булчуң алгылыгы, Реттмия ж.б.у.с.
Сөөк топтолушу: Барий адам денесиндеги сөөктөрдө, айрыкча карыларга топтолушу мүмкүн. Бариумдун жогорку концентрациясына узак мөөнөттүү экспозиция Остеопороз сыяктуу сөөктүн ооруларына алып келиши мүмкүн.
Жүрөк-кан тамырлардын эффекттери: Натрий сыяктуу барий, мал сүзүү, жүрөк функциясына таасир эткен ион балансына жана электрдик ишине кийлигишсе болот. Бариумдун ашыкча ичеги-карын нормалдуу жүрөк ритмдерин пайда кылышы мүмкүн жана жүрөк кризисин жогорулатышы мүмкүн.
Бариумдун карчиногеникасы жөнүндө дагы деле болсо дагы, айрым изилдөөлөр дагы бир изилдөө бар экендигин көрсөттү, бирок Бариумдун жогорку концентрациялануусунун узак мөөнөттүү дискрештирүүсү, мисалы, ашказан рагы жана эпофагикалык рак оорусу сыяктуу айрым тыюу салынгандардын тобокелдигин жогорулатышы мүмкүн экендигин көрсөттү. Бариумдун уулук жана коркунучтуу коркунучу бар болгондуктан, адамдар бариялыктын жогорку концентрациялангандыгы үчүн ашыкча же узак мөөнөттүү таасирин тийгизбөө үчүн этият болуш керек. Ичүүчү суу жана тамак-ашка барий концентрациясы адамдын ден-соолугун коргоо үчүн көзөмөлгө алынышы керек. Эгер сиз ууланууну же белгилерге байланыштуу деп шектенсеңиз, дароо медициналык жардамга кайрылыңыз.
6. Табиятта барий
Бариум минералдары: Барий жер кабыгында минералдар түрүндө болушу мүмкүн. Бир кездерде бариум минералдары барит жана кымбатчылыкка ээ. Бул рудалар көбүнчө коргошун, цинк жана күмүш сыяктуу башка минералдар менен жүрүшөт.
Жер астындагы сууларда таркатылып, тектерге: барий жер астындагы сууларда жана таркатылган абалда тектер болушу мүмкүн. Жер астындагы суулардан таркатылган темир бариумдун изи бар жана анын концентрациясы суу объектинин геологиялык шарттарына жана химиялык касиеттерине жараша болот. Бариум туздары: Барий Бариум Хлорид, Бариум Нитрат жана Бариум Карбонаты сыяктуу ар кандай туздарды түзө алат. Табияттан табигый минералдар катары табиятта болушу мүмкүн.
Топурактагы мазмун:БарийТопуракта ар кандай формада болушу мүмкүн, кээ бирлери табигый минералдык бөлүкчөлөрдүн же тектердин бузулушунан келип чыгат. Топурактагы темирдин мазмуну, адатта, төмөн, бирок белгилүү бир тармактарда темирдин концентрациялары болушу мүмкүн.
Бариумдун формасы жана мазмуну ар кандай геологиялык чөйрөлөрдө жана региондордо ар кандай өзгөрүүлөрдү ар кандай болушу мүмкүн экендигин белгилей кетүү керек, ошондуктан Бариумду талкуулоодо конкреттүү географиялык жана геологиялык шарттар каралышы керек.
7. Бариум тоо-кен иштери жана өндүрүш
Бариум казып алуу жана даярдоо процесси, адатта, төмөнкү кадамдарды камтыйт:
1. Бариум рудасын казып алуу: Бариум рудасынын негизги минералы барит, барий сульфаты деп аталат. Адатта, жер кабыгынан табылат жана жер жүзүндөгү тоо тектеринде жана пайдалуу кендерди кеңири жайылтылат. Тоо-кен иштери, адатта, күрөк, тоо, майдалоо, майдалоо, майдалоо жана сульжа сульфаты камтылган рудаларды алуу үчүн процесстерди камтыйт.
2. Концентраты даярдоо: Бариум рудасынан барийинен казып алуу руданын концентрат кылууну талап кылат. Концентратация даярдоо, адатта, аралашмаларды алып салуу үчүн колун тандоо жана флотациялык кадамдар кирет жана 96% дан ашык барым сульфаты.
3. Бариум сульфаты даярдоо: Концентрат темир жана кремникалык алып салуу, акыры Бариум сульфаты (Baso4) алуу үчүн, мисалы темир жана кремникалык алып салуу.
4. Бариум сульфидди даярдоо: Бариум сульфатыдан Барун сульфаты менен даярдоо үчүн, кара күл деп аталган Бариум сульфаты барымды Бариум сульфатыга айландыруу керек. Бариум сульфаты руданын порошогу, адатта, 20 тордун өлчөмү менен бөлүкчөлөрдүн өлчөмү, адатта, көмүр же мунай кокс порошогу 4: 1ге катышат. Аралашма саат 1100дөй ℃ ревербератордук меште куурулган, жана Бариум сульфаты Бариум сульфидасына чейин кыскарат.
5. Бариум сульфиддери: Бариум сульфиддин солфидеси Бариум сульфаты ысык суу менен шакардоо менен алууга болот.
6. Бариум кычкылын даярдоо: Бариум сульфидди бариум сульфидди Бариум кычкылы, натрий карбонаты же көмүр кычкыл газына айлантуу, адатта, Бариум сульфиддик чечимине кошулат. Бариум карбонатын жана көмүртек порошогун аралаштыргандан кийин, 800дөн жогорудагы кальсини барынан барий кычкылы пайда болот.
7 Бариумдун прооксиди өндүрүүдөн сактануу үчүн, эсептелген продуктка чейин инерттүү газды коргоодо муздатуу же өч алуу керек.
Жогоруда айтылгандар - Бариум элементинин жалпы казып алуу жана даярдоо процесси. Бул процесстер өнөр жай процессине жана жабдууларга жараша өзгөрүшү мүмкүн, бирок жалпы принциптер бирдей бойдон калууда. Бариум - бул ар кандай өтүнмөлөрдө колдонулган маанилүү өнөр жай металы, анын ичинде химиялык өнөр жай, медицина, электроника жана башка талаалар.
8. Бариум элементинин жалпы аныктоо ыкмалары
Барийар кандай өнөр жай жана илимий өтүнмөлөрдө көп колдонулган жалпы элемент болуп саналат. Аналитикалык химиясында барийин аныктоо ыкмалары, адатта, сапаттык талдоо жана сандык анализ кирет. Төмөндө Бариум элементтери үчүн колдонулган маалыматтарды аныктоочу ыкмалары үчүн кеңири таануу:
1. Жалын атомдук спектрометрия (Фаас): Бул көп колдонулган сандык анализдөө ыкмасы, жогорку концентрация менен үлгүлөргө ылайыктуу. Үлгү чечиминин эритмеси жалынга чачылып, барий атомдору белгилүү бир толкун узундугун сиңирет. Сормаланган жарыктын интенсивдүүлүгү өлчөнөт жана барий концентрациясына пропорционалдуу.
2 Фааска салыштырмалуу, күйөөлөр, негизинен, темирдин концентрациялануусун аныктоо үчүн колдонулат.
3 Аны бариумдун изин өлчөө үчүн колдонсо болот.
4. Ион Хроматография: Бул ыкма суу үлгүлөрүнө барян талдоосуна ылайыктуу. Barium иондору Ион Хроматографиясы менен бөлүнүп, аныкталган. Аны суу үлгүлөрүнө концентрациясын өлчөө үчүн колдонсо болот.
5. Рентген флуоресценттик спектрометрия (XRF): Бул - бул темир үлгүлөрдү аныктоого ылайыктуу аналитикалык ыкма. Үлгү рентген нурлар менен толкундангандан кийин, Бариум атомдору конкреттүү флуоресценцияны чыгарат, жана Бариумдун мазмуну флуоресценциянын интенсивдүүлүгүн өлчөө менен аныкталат.
6. Маспаздык спектрометрия: Масс-спектрометрия бариумдун изотопиялык курамын аныктоо жана Бариумдун мазмунун аныктоо үчүн колдонсо болот. Бул ыкма, адатта, жогорку сезгичтикти талдоо үчүн колдонулат жана Бариумдун концентрациялануусун аныктай алат. Жогоруда айтылган бир нече колдонулган кээ бир колдонулган бир нече колдонулган усулдар бар. Тандоо үчүн конкреттүү ыкма, арийдердин концентрациялануу чөйрөсүнө жана анализдин максатына жараша тандалгандардын мүнөзүнө жараша болот. Эгерде сизге кошумча маалымат керек болсо же башка суроолор болсо, мага билдирип коюңуз. Бул ыкмалар лабораториялык жана өнөр жайлык өтүнмөлөрдө кеңири колдонулат жана Бариумдун катышуусун так жана ишенимдүү түрдө аныктоого жана аныктоого болот. Колдонуу үчүн конкреттүү ыкма, темир мазмунун өлчөө, диапазонун жана анализдин конкреттүү максатына байланыштуу тандалма түрүнө жараша болот.
Пост убактысы: дек-09-2024