Холмий элемент деген эмне?

1 Holmium элементтеринин табылышы
Мозандардан кийин бөлүнгөнЭрбиумжанатербийfromYttrium1842-жылы көптөгөн химиктер спектралдык анализди колдонуп, аларды аныктоо үчүн спектралдык анализди колдонушкан жана алар химикти өзүнчө ажырашууну улантууга үндөгөн элементтин таза оксиддер эмес экендигин аныкташты. Бөлүнгөндөн кийинYtterbium кычкылыжанаScandium OxideЖеттер дининин бир кычкылданы 1879-жылы эки жаңы оксидди бөлүп берди. Алардын бири Швециянын, Холмианын, Холхииянын жана элементинин символунун борбору Швециянын, Холмия жана элемент символунун байыркы латын аталышы Кийинчерээк, 1886-жылы Бойшодран холмийден башка элементти бөлүп, бирок холмийдин аты сакталып калган. Холмийдин ачылышы жана башка сейрек кездешүүчү жер элементтери менен жер сейрек кездешүүчү элементтер ачылышынын башка баскычтын экинчи жарымында аяктады.

2 Холмийдин физикалык касиеттери
Холмий - бул күмүш ак металл, жумшак жана ийкемдүү; Милдет 1474 ° C, Кайнатылган 2695 ° C, тыгыздыгы 8.7947г / cm³. Холмий кургак абада туруктуу жана жогорку температурада тез эле кычкылданат;холмий кычкылыэң күчтүү белгилүү парамагниттик зат. Холмийдин кошулмалары жаңы ферромагниттик материалдар үчүн кошумчалар катары колдонсо болот;Холмий йодидметалл чырактарды жасоо үчүн колдонулат - холмий лампалары. Бөлмө температурасында кургак абада туруктуу жана нымдуу абада оңой жана жогорку температурада оңой эле кычкылданган. Аба, оксиддер, кислоталар, галоген жана нымдуу суу менен байланышуудан алыс болуңуз. Суу менен байланышканда күйүүчү газдарды чыгарат; Бул органикалык кислоталар менен эрийт. Бөлмө температурасында кургак абада кургак абада туруктуу, бирок нымдуу абада жана бөлмө температурасында тез эле кычкылданат. Ал жигердүү химиялык касиетке ээ. Ал акырындык менен сууну чирийт. Ал дээрлик бардык металл эмес элементтер менен айкалыштыра алат. Ал Иттрий силикат, моназит жана башка сейрек кездешүүчү жер казыналарында бар. Ал магниттик эритме материалдарды жасоодо колдонулат.

3. Холмийдин химиялык касиеттери
Бөлмө температурасында кургак абада туруктуу, нымдуу абада оңой жана жогорку температурада оңой эле кычкылданат. Аба, оксиддер, кислоталар, галоген жана нымдуу суу менен байланышуудан алыс болуңуз. Суу менен байланышканда күйүүчү газдарды чыгарат; Бул органикалык эмес кислоталар менен эрийт. Бөлмө температурасында кургак абада кургак абада туруктуу, бирок нымдуу абада жана бөлмө температурасында тездик менен кычкылдануу. Ал жигердүү химиялык касиетке ээ. Ал акырындык менен сууну чирип кетет. Аны дээрлик бардык металл эмес элементтер менен айкалыштырса болот. Ал Иттрий силикат, моназит жана башка сейрек кездешүүчү жер казыналарында бар. Ал магниттик эритме материалдарды жасоодо колдонулат. Дейпросий сыяктуу, бул ядролук багындырган нейтрондорду сиңире турган металл. Ядролук реактордо ал бир жагынан тынымсыз күйүп, экинчисине чынжыр реакциясынын ылдамдыгын көзөмөлдөйт. Элемент Сыпаттамасы: Металлдык жалбырактуу. Ал сууга жай реакция кылып, кислотанын кислотасына таратып кетиши мүмкүн. Туз сары. Oxide HO2O2 - ачык жашыл. Ал минералдык кислотадан сары сары тузду өндүрүү үчүн минералдык кислотасында эрийт. Элемент булагы: Ал азайтуу менен жасалатхолмий фторидHof3 · 2h2o кальций менен.
Кошулмалар
(1)Холмий кычкылыАк жана эки курулма бар: дене борборлогон куб жана моноклиника. HO2O3 - бул туруктуу бычак. Анын химиялык касиеттери жана даярдоо ыкмалары кычкылтек кычкылдары сыяктуу эле. Аны холмий чырактарын жасоодо колдонсо болот.
(2)Холмий нитратыМолекулярдык формула: Хо (№3) 3 · 5h2o; Молекулалык масса: 441.02; Бул, адатта, суу объектилерине бир аз зыяндуу. Жер астындагы суулар, суу агымдары же канализация тутумдары менен байланышууга жол бербеген же көп өлчөмдөгү өнүмгө жол бербеңиз. Материалды курчап турган чөйрөгө өкмөттүн уруксатысыз бошотпоңуз.

4. Холмийдин 4.Сынтез ыкмасы
1. Холмий металлсуусузданууну азайтуу менен алууга болотХолмиум Трихлорид or Холмий трифлуоридМеталл кальций менен
2. Хан алмашуу жаатындагы башка сейрек кездешүүчү жер элементтеринен бөлүнгөндөн кийин, Ион алмашуу же эриткич казып алуу технологиялары менен бөлүнөт Монета Холмий металл жылуулук азайтуу менен даярдалышы мүмкүн. Сейрек кездешүүчү жерлердин литий жылуулук сезими хлорицид сейрек кездешүүчү жерлердин кальцийди азайтуудан айырмаланып турат. Мурункуду кыскартуу процесси газ фазасында жүргүзүлөт. Литий жылуулук кыскартылышы реактор эки жылытуучу зонага бөлүнөт, ал эми дистилляция жана дистилляция процесстери бирдей жабдыкта жүргүзүлөт. Anydousхолмий хлоридижогорку титан реакторуна карама-каршы келген (ошондой эле Hocl3 дистилляция палатасы) жана агент метрикалык литийди төмөндөтөт. Андан кийин дат баспас болоттон жасалган реакция резервуары 7Пага эвакуацияланып, андан кийин жылытылды. Температура 1000 ℃ жеткенде, ал белгилүү бир убакытка чейин сакталатHocl3буу буу жана литий буусу толугу менен реакция жүргүзүү үчүн, азайтылган металл холмиум катуу бөлүкчөлөрү төмөн айкаш жыгачтан түшөт. Тез кыскаргандан кийин, реакция аяктагандан кийин, төмөнкүдөй, ликлди жогорку деңгээлге көтөрүү үчүн гана жылытылат. Кыскачылык реакция процесси жалпысынан 10го чейин созулат. Узундук металлдык холмий өндүрүү үчүн, агенттүү агент металлдык литий 99.97% жогорку тазалык литий жана кош ахирдолонуп, анхидүр айлантылышы керек.