Холмиум элементи деген эмне?

1. Голмий элементтеринин ачылышы
Мосандер ажырашкандан кийинэрбиумжанаterbiumтартыпиттрий1842-жылы көптөгөн химиктер аларды аныктоо үчүн спектрдик анализди колдонушкан жана алар элементтин таза оксиддери эмес экенин аныкташкан, бул химиктерди аларды бөлүүнү улантууга үндөгөн. Ажырашкандан кийинитербий оксидижанаскандий оксидиитербия оксидинен Клифф 1879-жылы элементтердин эки жаңы оксидин бөлүп алган. Алардын бири Клиффтин туулган жеринин, Стокгольмдун байыркы латынча аталышынын, Швециянын борбору Холмиянын жана Хо элементинин символунун урматына гольмий деп аталган. Кийинчерээк, 1886-жылы, Бойсбодран гольмийден башка элементти бөлүп алган, бирок гольмийдин аты сакталып калган. Голмийдин жана башка кээ бир сейрек кездешүүчү элементтердин ачылышы менен сейрек кездешүүчү элементтердин ачылышынын үчүнчү этабынын экинчи жарымы аяктады.

2. Голмийдин физикалык касиеттери
Холмий күмүш түстөгү ак металл, жумшак жана ийкемдүү; эрүү температурасы 1474°С, кайноо температурасы 2695°С, тыгыздыгы 8,7947г/см³. Холмий кургак абада туруктуу жана жогорку температурада тез кычкылданат;гольмий оксидиэң күчтүү белгилүү парамагниттик зат. Holmium бирикмелери жаңы ferromagnetic материалдар үчүн кошумча катары колдонулушу мүмкүн;гольмий йодидметалл галогендик лампаларды – гольий лампаларын жасоо үчүн колдонулат. Ал бөлмө температурасында кургак абада туруктуу, нымдуу абада жана жогорку температурада оңой кычкылданат. Аба, оксиддер, кислоталар, галогендер жана нымдуу суу менен тийбеңиз. Суу менен тийгенде күйүүчү газдарды бөлүп чыгарат; ал органикалык эмес кислоталарда эрийт. Ал бөлмө температурасында кургак абада туруктуу, ал эми нымдуу абада жана бөлмө температурасынан жогору тез кычкылданат. Ал активдүү химиялык касиетке ээ. Ал сууну акырындык менен ыдырат. Бул дээрлик бардык металл эмес элементтер менен айкалыштыра алат. Ал иттрий силикатында, монацитте жана башка сейрек кездешүүчү минералдарда бар. Ал магниттик эритме материалдарды жасоо үчүн колдонулат.

3. Голмийдин химиялык касиеттери
Ал бөлмө температурасында кургак абада туруктуу, нымдуу абада жана жогорку температурада оңой кычкылданат. Аба, оксиддер, кислоталар, галогендер жана нымдуу суу менен тийбеңиз. Суу менен тийгенде күйүүчү газдарды бөлүп чыгарат; ал органикалык эмес кислоталарда эрийт. Ал бөлмө температурасында кургак абада туруктуу, ал эми нымдуу абада жана бөлмө температурасынан жогору тез кычкылданат. Ал активдүү химиялык касиетке ээ. Ал акырындык менен сууну ыдыратат. Бул дээрлик бардык металл эмес элементтер менен айкалыштырылышы мүмкүн. Ал иттрий силикатында, монацитте жана башка сейрек кездешүүчү минералдарда бар. Ал магниттик эритме материалдарды жасоо үчүн колдонулат. Диспрозий сыяктуу эле, ал ядролук бөлүнүү аркылуу пайда болгон нейтрондорду өзүнө сиңире алган металл. Ядролук реактордо бир жагынан тынымсыз күйүп, экинчи жагынан чынжыр реакциясынын ылдамдыгын көзөмөлдөйт. Элементтин сүрөттөлүшү: Ал металл жалтылдаган. Суу менен жай реакцияга кирип, суюлтулган кислотада эрийт. Туз сары. Оксиди Ho2O2 ачык жашыл. Ал минералдык кислотада эрип, үч валенттүү ион сары тузду пайда кылат. Элемент булагы: Ал кыскартуу жолу менен жасалатгольий фторидиHoF3·2H2O кальций менен.
бирикмелер
(1)Холмий оксидиак жана эки түзүлүшкө ээ: денеге багытталган куб жана моноклиникалык. Ho2O3 жалгыз туруктуу оксид болуп саналат. Анын химиялык касиеттери жана даярдоо ыкмалары лантан оксидине окшош. Аны гольмий лампаларын жасоо үчүн колдонсо болот.
(2)Холмий нитратыМолекулярдык формула: Ho(NO3)3·5H2O; Молекулярдык массасы: 441,02; Ал көбүнчө суу объектилерине бир аз зыяндуу. Суюлтулган эмес же көп өлчөмдөгү продуктунун жер астындагы сууларга, суу жолдоруна же канализация системаларына тийип калуусуна жол бербеңиз. Өкмөттүн уруксатысыз материалды айлана-чөйрөгө таштабаңыз.

4.Голмийдин синтез ыкмасы
1. Холмиум металлысуусузду азайтуу жолу менен алууга болотгольмий трихлорид or гольмий трифторидиметаллдык кальций менен
2. Holmium ион алмашуу же эриткич алуу технологиясы менен башка сейрек кездешүүчү элементтерден бөлүнгөн кийин, металл holmium металл термикалык кыскартуу менен даярдалган болот. Сейрек кездешүүчү жер хлоридинин литийдин термикалык калыбына келтирилиши сейрек кездешүүчү хлориддин кальцийдин термикалык төмөндөшүнөн айырмаланат. Биринчинин редукция процесси газ фазасында жүргүзүлөт. Литийдин термикалык калыбына келтирүүчү реактору эки жылытуу зонасына бөлүнөт жана редукция жана дистилляция процесстери ошол эле жабдууларда жүргүзүлөт. Суусузгольмий хлоридижогорку титан реакторунун тигелине (ошондой эле HoCl3 дистилляция камерасына) жайгаштырылат, ал эми төмөндөтүүчү металл литий төмөнкү тигелге жайгаштырылат. Андан кийин дат баспас болоттон жасалган реакциялык резервуар 7Па чейин эвакуацияланат жана андан кийин ысытылат. Температура 1000 ℃ жеткенде, ал уруксат берүү үчүн белгилүү бир убакытка чейин сакталатHoCl3буу жана литий буу толугу менен реакцияга, ал эми кыскартылган металл holmium катуу бөлүкчөлөр төмөнкү тигелге түшөт. Калыбына келтирүү реакциясы аяктагандан кийин, жогорку тигельге LiCl дистилляциялоо үчүн төмөнкү тигель гана ысытылат. Реакция процесси жалпысынан 10 саатка созулат. Таза металлдык голмийди өндүрүү үчүн редукциялоочу агент металлдык литий 99,97% жогорку тазалыктагы литий жана кош дистилденген суусуз HoCl3 колдонулушу керек.